Perché l'aspirina è un acido?

Chiesto da: Niko Gracht | Ultimo aggiornamento: 28 marzo 2020
Categoria: farmaci per la salute medica
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Questo farmaco unico appartiene a una famiglia di composti chiamati salicilati, il più semplice dei quali è l' acido salicilico, il principale metabolita dell'aspirina . L' acido salicilico è responsabile dell'azione antinfiammatoria dell'aspirina e può causare il ridotto rischio di cancro del colon-retto osservato in coloro che assumono l' aspirina .

A questo proposito, l'aspirina è un acido o una base?

Il sale agisce come una base , mentre l' aspirina è essa stessa un acido debole. Invece di modificare drasticamente il pH e rendere la soluzione acida , gli ioni idrogeno aggiunti reagiscono per formare molecole di un acido debole.

Inoltre, qual è il pH dell'aspirina? Il pKa dell'aspirina è 3,5. Ciò significa che quando l' aspirina viene sciolta in una soluzione a pH > 3,5, più della metà dei gruppi carbossilici viene ionizzata; ea pH 6 praticamente tutte le molecole di acetil salicilato sono cariche negativamente.

Successivamente, ci si potrebbe anche chiedere, perché l'aspirina è un acido debole?

L'aspirina è un acido debole e tende a ionizzare (cedere un atomo di H) in un mezzo acquoso ad alto pH. I farmaci non attraversano le membrane biologiche quando sono ionizzati. In un ambiente a basso pH come lo stomaco (pH =2), l' aspirina è prevalentemente sindacalizzata e attraversa facilmente le membrane nei vasi sanguigni.

Perché l'acido acetilsalicilico è contenuto nell'aspirina?

Aspirina . L'aspirina è un agente antinfiammatorio non steroideo somministrato per via orale. L'acido acetilsalicilico si lega e acetila i residui di serina nelle cicloossigenasi, con conseguente riduzione della sintesi di prostaglandine, aggregazione piastrinica e infiammazione.

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Perché l'aspirina è stata vietata?

L' uso dell'aspirina è vietato ai minori di 16 anni. La UK Medicines Control Agency ha raccomandato che i bambini sotto i 16 anni non dovrebbero ricevere l' aspirina , a causa dei suoi legami con la sindrome di Reye, il disturbo raro ma potenzialmente fatale che si trova quasi esclusivamente nei bambini e negli adolescenti.

Perché l'aspirina fa male?

L'aspirina può aumentare il rischio di sanguinamento nello stomaco, nell'intestino tenue e nel cervello. Normalmente, c'è uno strato che protegge l'interno dello stomaco e dell'intestino dall'acido nello stomaco. Se l' aspirina viene assunta a dosi elevate e per lungo tempo, può danneggiare lentamente questo strato. Questo danno può portare a sanguinamento.

L'aspirina è un acido?

L'aspirina , nota anche come acido acetilsalicilico (ASA), è un farmaco usato per ridurre il dolore, la febbre o l'infiammazione.

In che modo il pH influisce sull'aspirina?

A pH 3,5 o 6,5, l'assorbimento intestinale dell'aspirina era maggiore dell'assorbimento gastrico del composto. L'aspirina non è stata assorbita dallo stomaco a pH 6,5. Questi esperimenti indicano che l' aspirina può essere assorbita in misura apprezzabile nella sua forma ionizzata dall'intestino tenue ma non dallo stomaco.

Il caffè ha acido?

Il caffè viene spesso etichettato come bevanda acida, ma in realtà il caffè arriva a circa cinque sulla scala del pH, che in realtà è meno acido di bevande come birra, succo d'arancia e persino soda. Quindi, quando parliamo di acido e caffè , molto spesso, non stiamo parlando del livello di pH della bevanda.

L'aceto è acido o alcalino?

Sommario L' aceto è leggermente acido con un pH di 2-3. L' aceto di mele è leggermente più alcalino dell'aceto puro perché contiene più sostanze nutritive alcaline . Tuttavia, è ancora acido .

L'aspirina è un tampone?

Poiché le proprietà acide dell'aspirina possono essere problematiche, molte marche di aspirina offrono una forma di medicinale " aspirina tamponata ". In questi casi, l' aspirina contiene anche un agente tampone , solitamente MgO, che regola l'acidità dell'aspirina per minimizzare i suoi effetti collaterali acidi.

Come reagisce l'aspirina con NaOH?

Questa è una reazione acido-base in cui l'acido acetilsalicilico reagisce con la base idrossido di sodio per produrre il sale sodio acetilsalicilato e acqua (acido + base → sale + acqua). Questo è chiamato il "punto finale" della reazione . Se si continua ad aggiungere NaOH dopo il punto finale, la soluzione diventerà rosso scuro.

L'aspirina si dissolve nell'etanolo?

L'aspirina è solubile in solventi organici come etanolo , DMSO e dimetilformammide, che devono essere spurgati con un gas inerte. La solubilità dell'aspirina in PBS, pH 7,2, è di circa 2,7 mg/ml.

L'aspirina abbassa il pH?

Quindi iniziamo la discussione con un rimedio per il mal di testa, l' aspirina o "acido acetilsalicilico". Come suggerisce il nome, il composto è un acido e quando viene assorbito nel flusso sanguigno dal tratto digestivo ha un effetto acidificante, il che significa che abbassa il pH del sangue.

Perché il paracetamolo è un acido debole?

Il paracetamolo è un composto a bassa massa molecolare (Fig. 1). È un acido estremamente debole (p K a 9,7) ed è, quindi, essenzialmente sindacalizzato a valori di pH fisiologico (Craig 1990). Il suo coefficiente di ripartizione tra ottanolo e acqua è 3,2 e nell'intervallo in cui è probabile la diffusione passiva attraverso le membrane cellulari.

Il paracetamolo è un acido o una base?

Le sostanze utilizzate come farmaci erano l'aspirina (un acido debole, noto anche come acido acetilsalicilico), il 3-amminofenolo (una base debole), e il paracetamolo (una sostanza neutra, nota anche come acetaminofene o p-idrossiacetanilide).

Che cos'è un farmaco acido?

La carica di una molecola dipende dal pH della sua soluzione. In un ambiente acido , i farmaci basici sono più carichi e i farmaci acidi sono meno carichi. Il contrario è vero in un mezzo di base. Ad esempio, Naproxen è un farmaco non steroideo anti-infiammatorio che è un acido debole (il suo valore pKa è 5.0).

Cosa significa pKa di un farmaco?

Il pKa di un farmaco è la concentrazione di ioni idrogeno (pH) alla quale il 50% del farmaco esiste nella sua forma idrofila ionizzata (cioè in equilibrio con la sua forma lipofila non ionizzata). Tutti gli anestetici locali sono basi deboli. A pH fisiologico, minore è il pKa maggiore è la lipofilia.

Cosa succede quando aggiungi HCl all'aspirina?

L'aspirina è un acido debole che subisce anche una lenta idrolisi; cioè, ogni molecola di aspirina reagisce con due ioni idrossido. Per ovviare a questo problema, alla soluzione del campione viene aggiunta una quantità nota di base in eccesso e viene eseguita una titolazione di HCl per determinare la quantità di base non reagita.

Cos'è il tampone Sol?

Una soluzione tampone (più precisamente, tampone pH o tampone ione idrogeno) è una soluzione acquosa costituita da una miscela di un acido debole e la sua base coniugata, o viceversa. Le soluzioni tampone vengono utilizzate come mezzo per mantenere il pH a un valore quasi costante in un'ampia varietà di applicazioni chimiche.

L'ammoniaca è un acido o una base?

L'ammoniaca è normalmente una base , ma in alcune reazioni può agire come un acido . L'ammoniaca funge da base . Accetta un protone per formare ammonio. L'ammoniaca agisce anche come acido .